Натрия сульфат (сернокислый натр)

Сульфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Натрия сульфат (сернокислый натр)

Сульфат натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na2SO4.

Краткая характеристика сульфата натрия

Физические свойства сульфата натрия

Получение сульфата натрия

Химические свойства сульфата натрия

Химические реакции сульфата натрия

Применение и использование сульфата натрия

Краткая характеристика сульфата натрия:

Сульфат натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата натрия Na2SO4.

Сульфат натрия  – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и натрия.

Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле. Не растворим в ацетоне.

Гигроскопичен.

Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Сульфат натрия существует в трех модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата натрия имеет ромбическую сингонию. β-модификация сульфата натрия также имеет ромбическую сингонию. γ-модификация имеет гексагональную сингонию. α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 185 Со, β-модификация переходит γ-модификацию при 241 Со.

Сульфат натрия не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен. Пылевоздушная смесь сульфата натрия не взрывоопасна.

В земной коре сульфат натрия находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе двойных солей.

Сульфат натрия в чистом состоянии широко распространён в природе в виде минерала тенардит.

Сульфат натрия образует с водой кристаллогидраты. Их формула Na2SO4·nH2O,  где n может быть 1, 7 или 10. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O известен как минерал мирабилит (глауберова соль). Данный десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия впервые обнаружен химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод.

Двойные соли сульфат натрия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относятся природные минералы астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O и глауберит  Na2SO4·CaSO4.

В пищевой промышленности используется 2 типа сульфата натрия:

– добавка Е514(i) – сульфат натрия (Sodium sulphate) с химической формулой Na2SO4;

– добавка Е514(ii) – гидросульфат натрия (Sodium hydrogen sulphate) с химической формулой NaHSO4.

Физические свойства сульфата натрия:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаNa2SO4
Синонимы и названия иностранном языкеsodium sulfate (англ.)натрий сернокислый (рус.)тенардит (рус.)
Тип веществанеорганическое
Внешний видбесцветные ромбические кристаллы
Цветбесцветный, белый
Вкуссоленый
Запахбез запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м32680
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см32,68
Температура кипения, °C1429
Температура плавления, °C884
Гигроскопичностьгигроскопичен
Молярная масса, г/моль142,04
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г27,9

Получение сульфата натрия:

Промышленный способ получения сульфата натрия заключается в разработке его месторождений в природе.

В лаборатории сульфат натрия получается в результате следующих химических реакция:

  1. 1. взаимодействия сульфата магния и карбоната натрия:

MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3.

  1. 2. взаимодействия оксида натрия и оксида серы:

Na2O + SO3 → Na2SO4.

  1. 3. взаимодействия сульфита натрия и пероксида водорода:

Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O.

  1. 4. взаимодействия гидросульфата натрия и гидроксида натрия:

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.

  1. 5. взаимодействия сульфата лития и карбоната натрия:

Li2SO4 + Na2CO3 → Li2CO3 + Na2SO4.

  1. 6. взаимодействия оксида серы и гидроксида натрия:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.

Химические свойства сульфата натрия. Химические реакции сульфата натрия:

Химические свойства сульфата натрия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Сульфат натрия неактивен по отношению к большинству окислителей или восстановителей. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата натрия и углерода:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 (t = 950-1000 °C),

Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO (t =  800-1000 °C).

В результате реакции образуются в первом случае – сульфид натрия и оксид углерода (IV), во втором – сульфид натрия и оксид углерода (II).

2. реакция сульфата натрия и водорода:

2Na2SO4 + 4H2 → 2Na2S + 4H2O (t =  550-600 °C, kat = Fe2O3).

В результате реакции образуются сульфид натрия и вода.

3. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида кремния:

SiO2 + Na2SO4 → Na2SiO3 + SO3 (t°).

В результате реакции образуется силикат натрия и оксид серы.

4. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида серы:

Na2SO4 + SO3 → Na2S2O7.

В результате реакции образуется дисульфат натрия.

5. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида бора:

B2O3 + Na2SO4 → 2NaBO2 + SO3 (t°).

В результате реакции образуются метаборат натрия и оксид серы.

6. реакция взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата натрия и карбоната бария:

BaCO3 + Na2SO4 ⇄ BaSO4 + Na2CO3.

В результате реакции образуются сульфат бария и карбонат натрия.

8. реакция взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.

В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид натрия.

9. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:

2AgNO3 + Na2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются сульфат серебра и нитрат натрия.

10. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата свинца:

Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат натрия.

11. реакция взаимодействия сульфата натрия и сульфата бериллия:

Na2SO4 + BeSO4 → Na2[Be(SO4)2].

В результате реакции образуется дисульфатобериллат натрия.

12. реакция взаимодействия сульфата натрия и хромата калия:

K2CrO4 + Na2SO4 → Na2CrO4 + K2SO4.

В результате реакции образуются хромат  натрия и сульфат калия. В ходе реакции используются насыщенные растворы хромата калия и сульфата натрия.

13. реакция взаимодействия сульфата натрия, углерода и карбоната натрия:

Na2SO4 + C + CaCO3 → CaS + Na2CO3 + 2CO2 (t°).

В результате реакции образуются сульфид кальция, карбонат натрия и оксид углерода (IV). Данная реакция представляет собой метод добычи соды.

Применение и использование сульфата натрия:

Сульфат натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине и ветеринарии как лекарственное средство (как слабительное);

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 514 как регулятор кислотности;

– при производстве синтетических моющих средств, стиральных порошков;

– в стекольном производстве для изготовления стекла;

– в целлюлозно-бумажной промышленности при получении целлюлозы сульфатным методом;

– в текстильной и кожевенной промышленности;

– в цветной металлургии;

– в химических лабораториях в качестве обезвоживающего средства;

– для аккумуляции тепла.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Еще технологии…

карта сайта

сульфат натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата натрия 
реакции

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/sulfat-natriya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Натрия сульфат (сернокислый натр)

Натрия сульфат (сернокислый натр)

Представленная в разделе информация о лекарственных препаратах, методах диагностики и лечения предназначена для медицинских работников и не является инструкцией по применению.

Натрия сульфат или сернокислый натрий, или сернокислый натр (англ. sodium sulfate) — общее название натриевых солей серной кислоты.

Ранее в медицине широко применялась в качестве слабительного глауберова соль, являющаяся декагидратом сульфата натрия.

В настоящее время натрия сульфат и его гидраты, включая глауберову соль, в качестве единственного действующего вещества не допущены к медицинскому применению ни в России, ни в США.

Химическая формула безводного натрия сульфата (лат. sodium sulphate anhydrous) — Na2SO4. Он имеет вид бесцветных кристаллов и устойчив при температуре ниже 32,4 °C. Выше этой температуры и в присутствии воды безводный натрия сульфат преобразуется в декагидрат сульфата натрия Na2SO4·10H2O, называемый также глауберовой солью. Молярная масса безводного натрия сульфата —142 г/моль. Гидрофосфат натрия — кислая соль натрия и серной кислоты — NaHSO4, кристаллогидрат гидросульфата натрия — NaHSO4·H2O. Натриевые соли серной кислоты в медицине применяются или применялись в качестве слабительных, антацидных средств и минерально-витаминных комплексов.

По АТХ натрия сульфат имеет следующие коды:

Сульфаты натрия включаются в состав лекарств, как вспомогательные вещества. Примером является Фортранс. Слабительное действие натрия сульфата основано на увеличении и задержке жидкости в кишечнике за счет осмотических процессов. Накопление жидкости в толстой кишке приводит к усилению перистальтики и дефекации.

В США допущены к применению лекарственные средства-слабительные, предназначенные для очищения кишечника перед колоноскопией и содержащие среди действующих веществ натрия сульфат. Одним из таких препаратов является Suprep (действующие вещества: натрия сульфат, калия сульфат и магния сульфат). На иллюстрации ниже дана подробная инструкция (на английском языке):

Отечественное слабительное, содержащее натрия сульфат безводный, — Лавакол. Сульфат натрия (вместе с гидрокарбонатом натрия и фосфатом натрия) входит в состав распространённого в прошлом и имеющего сейчас только историческое значение антацида смесь «Бурже».

Сульфат натрия является так называемым всасывающимся антацидом. Положительной характеристикой всасывающихся антацидов служит быстрота наступления нейтрализующего кислоту эффекта.

Отрицательными свойствами этих препаратов являются малая продолжительность действия, развитие в ряде случаев феномена «кислотного рикошета» (увеличение секреции кислоты после окончания действия препарата), влияние на обмен электролитов (Шульпекова Ю.О., Ивашкин В.Т.).

В настоящее время сульфат натрия, как антацид, не применяется.

У натрия сульфата и его соединений имеются противопоказания, побочные действия и особенности применения, необходима консультация со специалистом.

Данный раздел статьи содержит устаревшие сведения, которые не соответствуют подходам современной медицины

А.А. Липский (1856-1915),
доктор медицины

Глауберова соль — употребляется в медицине давно, как сама по себе, так особенно составной частью различных слабительных вод и порошков. Применяется в терапии преимущественно с целью действия на кишечный канал и реже — для общего действия на организм. Небольшие ее количества (до ½ г) не оказывают заметного влияния на организм, повторные же приёмы вызывают послабление кишечника и оказывают общее действие на организм (например, при употреблении её, при надлежащей диете в режиме уменьшается тучность и т. п.). Большие количества, 15–30 г, действуют быстро, как сильное слабительное, вызывая экскременты с обильным количеством воды. Отделение желчи, при употреблении соли, заметно усиливается; общий же обмен веществ, по Фойту, особенно не изменяется. Слабительное ее действие объясняется законами диффузии и раздражением слизистой оболочки кишок (см. Слабительные средства). Употребляется при лечении желудочно-кишечных катаров, хронических запоров (преимущественно в форме минеральных вод Карлсбада, Мариенбада, Франценсбада, Тараспа и т. д.); при лечении язвы желудка (по Цимссену), особенно в форме искусственной карлсбадской соли; в старину часто применялась при острых воспалительных и лихорадочных процессах, при гиперемии мозга, при брюшном тифе, при перемежающей лихорадке и др. По русской фармакопее в аптеках имеются: Natrium sulfuricum depuratum crist. и Natrium sulfuricum siccum, — лишенная кристаллизационной воды; последняя употребляется в дозах, почти вдвое меньших, чем первая.

Источник — Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, том VIIIа (1893). Автор статьи А.А. Липский (1856–1915) — санитарный врач, доктор медицины.

Сульфаты натрия, как пищевая добавка, имеет код Е514 и характеризуется СанПиН 2.3.2.1293-03 как регулятор кислотности.

Назад в раздел

 

Источник: https://www.GastroScan.ru/handbook/144/7181

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.